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總結

高中化學學業水平測試知識點總結

時間:2024-10-16 14:28:45 總結 我要投稿
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高中化學學業水平測試知識點總結

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高中化學學業水平測試知識點總結

  第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法

  一.化學實驗安全

  1.遵守實驗室規則。

  2.了解安全措施。

  (1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

  (2)燙傷宜找醫生處理。

  (3)濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理。

  (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

  3.掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

  二.混合物的分離和提純

  1.過濾和蒸發

  實驗1—1粗鹽的提純

  儀器:天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺,鐵圈步驟:

  步驟現象

  1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解,溶液渾濁。

  2.過濾:組裝好儀器,將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁,要再次過濾,直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清。

  3.蒸發:將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿,加熱,并用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱,余熱蒸干。蒸發皿中產生了白色固體。

  注意事項:(1)一貼,二低,三靠。

  (2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。

  2.蒸餾和萃取(1)蒸餾

  原理:利用沸點的不同,處去難揮發或不揮發的雜質。

  實驗1---3從自來水制取蒸餾水

  儀器:溫度計,蒸餾燒瓶,石棉網,鐵架臺,酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶。

  操作:連接好裝置,通入冷凝水,開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

  現象:隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

  注意事項:①溫度計的水銀球在蒸餾燒的瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進,上口出。

  ④先打開冷凝水,再加熱。⑤溶液不可蒸干。

  (2)萃取

  原理:用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

  儀器:分液漏斗,燒杯

  步驟:①檢驗分液漏斗是否漏水。

  ②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

  ③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來用力振蕩。

  ④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

  ⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

  注意事項:

  A.檢驗分液漏斗是否漏水。

  B.萃取劑:互不相溶,不能反應。

  C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

  三.離子檢驗

  離子所加試劑現象離子方程式

  Cl-AgNO3,稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

  SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  四.除雜

  1.原則:雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

  2.注意:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

  第二節化學計量在實驗中的應用

  一.物質的量的單位――摩爾

  1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數

  把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

  4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

  5.摩爾質量(M)

  (1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位:g/mol或g..mol-1

  (3)數值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

  6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

  二.氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)

  (1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

  (2)單位:L/mol或m3/mol

  2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

  (2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

  三.物質的量在化學實驗中的應用

  1.物質的量濃度

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L,mol/m3

  (3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

  2.一定物質的量濃度的配制

  (1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制的溶液。

  (2)主要操作

  A.檢驗是否漏水;B.配制溶液○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。

  注意事項:A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。

  C.不能在容量瓶內直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E.定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

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