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電離平衡的教學方案
為有力保證事情或工作開展的水平質量，往往需要預先進行方案制定工作，一份好的方案一定會注重受眾的參與性及互動性。那么我們該怎么去寫方案呢？下面是小編為大家整理的電離平衡的教學方案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
電離平衡的教學方案 1
教學目標
知識目標：
1．掌握弱電解質的電離平衡。
2．了解電離平衡常數的概念。
3．了解影響電離平衡的因素
能力目標：
1．培養學生閱讀理解能力。
2．培養學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天學習的內容是：“電離平衡”知識。
1．弱電解質電離過程（用圖像分析建立）
2．當則弱電解質電離處于平衡狀態，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數、離子數保持恒定，各自濃度保持恒定。
3．與化學平衡比較
（1）電離平衡是動態平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發生移動。
（3）影響電離平衡的因素
A．內因的主導因素。
B．外因有：
①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
②濃度：
問題討論：在的平衡體系中：
①加入：
②加入：
③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化？（“變高”，“變低”，“不變”）
（4）電離平衡常數
（ⅱ）一元弱酸：
（3）一元弱堿
①電離平衡常數化是溫度函數，溫度不變K不變。
②值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值大小可判斷弱電解質相對強弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生，對二級、三級電離產生抑制作用。如：
隨堂練習
1．足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的（ ）
A． B． C． D．
2．是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入（ ）
A． B． C． D．
3．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應，下列說法中正確的是（ ）
A．鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B．鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C．鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多
D．鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多
4．下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是（ ）
A．溶液導電性酸甲大于酸乙
B．鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C．酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D．酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發生如下反應：
和的酸性強弱比較，正確的是（ ）
A．較弱 B．較弱 C．兩者相同 D．無法比較
總結、擴展
1．化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2．一元弱酸弱堿中與的求法：
弱電酸中濃度：（酸為弱酸物質的量濃度）
弱堿中濃度：（堿為弱堿物質的`量濃度）
3．討論中存在哪些微粒？（包括溶劑）
4．擴展
難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為方次的乘積是一個常數，該常數叫溶度各（）。例如
溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時出現沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某溶液中，如需生成沉淀，應調整溶液的使之大于 。
（2）要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全（使濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入溶液，使溶液為 。
布置作業
第二課時
P60一、填空題：2．3．4．
P61四、
板書設計
第二課時
一、電解質，非電解質
1．定義：在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物叫電解質。
［思考］①，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？
②溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？
③共價化合物在液態時，能否導電？為什么？
2．電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？
二、強電解質，弱電解質
1．區分電解質強弱的依據：
電解質在溶液中“電離能力”的大小。
2．電離方程式：
電離方程式書寫也不同
（1）強電解質：
（2）弱電解質：
3．強弱電解質與結構關系。
（1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）；
強酸，極性共價化合物；
（2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。
三、弱電解質電離平衡
1．電離平衡定義
在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。
2．電離平衡與化學平衡比較
“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。
“定”：離子、分子的濃度保持一定。
“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。
“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。
3．影響電離平衡的外界因素
（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。
溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。
（2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小；
電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；
4．電離平衡常數
（1）一元弱酸電離平衡常數：
（2）一元弱堿電離平衡常數：
（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數。如：
（4）電離平衡常數只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。
（5）K的意義：
K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。
K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。
電離平衡--電離平衡” 電離平衡--電離平衡”
電離平衡的教學方案 2
教材分析：“電離平衡” 是高中化學教學的關鍵內容，聚焦于溶液中離子行為與平衡狀態。教材從電離平衡基本概念出發，引導學生認識離子生成與消失過程，學習電離方程式，區分強弱電解質及離子產生規律。接著介紹影響電離平衡的因素，如溫度、濃度等，學生通過理論與實驗理解其影響機制，掌握應用技能。還通過案例分析，將知識與生活、工業生產相連，拓寬學生視野，激發興趣，幫助理解抽象概念，加深認知。此外，強調數學在電離平衡中的重要性，通過離子濃度計算培養學生數理思維與解決問題的能力。
學情分析：高中學生已具備一定化學基礎知識，如離子、溶液、化學平衡等概念，但電離平衡較為抽象復雜，對他們而言是相對新鮮的主題。教學中需有效連接學生已學知識與電離平衡，引導其深入理解。學生對化學課程興趣因人而異，“電離平衡” 涉及的實驗操作和案例分析，可通過生動實驗和實際應用案例，充分激發學生的學習興趣與動機。
教學目標
知識與技能：了解離子平衡在弱電解質中的作用，以及各種條件（如濃度）對離子平衡的影響；能準確書寫電離方程式，判斷強弱電解質。
過程與方法：通過演示實驗提高實驗探究能力，在討論交流中提升分析能力；學會運用歸納、類比等方法對信息進行加工處理。
情感態度與價值觀：培養主動探究習慣，樹立辯證唯物主義世界觀；體會化學與生活、生產的緊密聯系，增強學習化學的興趣。
教學重難點
教學重點：電離平衡的建立和電離平衡的移動；強弱電解質的概念與判斷。
教學難點：外界條件對電離平衡產生的影響；電離平衡相關的圖像分析與應用。
教學過程
實驗操作：將兩個純度、重量、表面積相等的'鋅粒分別放入等量的鹽酸和醋酸中；將 4 - 5 毫升 1 摩爾 / 升的醋酸加到試管中，加甲基橙溶液 2 - 3 滴，分為兩份，在每個樣品中加入少量的乙酸氨晶體，搖晃，觀察顏色變化；在燒杯中加入濃乙酸，放入石墨電極，接上電流表，串聯構成閉環，接上電源，慢慢加蒸餾水，攪動，觀察電流表指針變化。
注意事項：甲基橙在不同 pH 值下顏色變化不同，乙酸鹽的水溶液是中性的。通過實驗，讓學生直觀感受電離平衡的變化，培養學生的觀察能力和分析能力。
學法引導：教師提問強電解質、弱電解質的定義和區別，引導學生思考當電離速率和結合速率相等時，是否會使電離進入平衡狀態，以及醋酸溶液中存在的微粒和狀態。組織學生小組合作學習，討論解決問題，增強團隊合作精神。設計意圖是讓學生在觀察、分析和討論中，理解醋酸電離過程中粒子濃度變化，增加對電離平衡的認知，同時培養學生利用教材、參考書籍、互聯網等資源自主學習的意識。
課堂導入：教師通過多媒體演示兩種不同物質，引導學生分析弱電解質電離的特點，讓學生思考能從演示中得到哪些信息以及能分析出什么。設計意圖是通過對比強酸、弱酸溶液成分，從微觀層面提升學生學習水平與核心素養，讓學生經過探究思考提出假設，發散思維，體驗醋酸溶液中既有電離又有束縛的動力學過程，初步培養轉變概念和均衡概念。
實驗驗證和評價
小組實驗，觀察、思考、討論、報告：學生進行小組實驗，觀察實驗現象并得出結論。如在鹽酸和醋酸與鋅粒反應的實驗中，發現鹽酸氣體生成率高于醋酸，得出醋酸在水溶液中不能充分離子化的結論；在加入醋酸銨的實驗中，發現溶液顏色由紅色變為橙色，得出提高有機溶劑中醋酸根離子含量，抑制醋酸電離，減少氫離子濃度的結論；在加入蒸餾水的實驗中，觀察到安培計指針偏轉角先是增大，而后減小，得出水溶液中醋酸根離子和氫離子濃度的增加，有利于乙酸離子化的結論。設計意圖是讓學生全面認識 “問題的出現→提出猜測→試驗證實→分析總結→得到結論” 的探索方式，培養多方面能力，通過實驗檢驗和評估設計方案，進一步培養和強化轉變概念和平衡概念。
提出問題，繪制圖像：教師讓學生根據實驗中電離速率與結合速率、濃度和時間的關系，用醋酸根離子、氫離子濃度的時間依賴性圖，通過小組合作繪制兩張圖象。教師給予指導，并展示和評價學生的完成情況。通過與圖象對比，讓電離平衡的形成過程更形象直觀，突破教學難點，使宏觀和微觀聯系更密切，同時培養學生協作能力和對 “異常” 現象發表看法的勇氣。
教學反思：核心素養的培養關鍵在于激發學生思維能力，教學中應以 “實驗” 為線索，激發 “探索性” 思想，將 “抽象” 問題 “具體” 化。注重理論與實踐結合，讓學生思考、討論、分析，通過多種方法使學生深入理解化學觀念，自主解決具體問題，突破教學重難點 。
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