氧化還原知識點總結

　　氧化還原是化學科目很重要的知識，下面是小編整理的相關內容，歡迎閱讀參考！

　　一、氧化還原反應各概念之間的關系

　　1、反應類型：

　　氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。

　　還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。

　　氧化還原反應：有元素化合價升高和降低的反應。

　　2、反應物：

　　氧化劑：在反應中得到電子的物質

　　還原劑：在反應中失去電子的物質

　　3、產物：

　　氧化產物：失電子被氧化后得到的產物

　　還原產物：得電子被還原后得到的產物

　　4、物質性質：

　　氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質

　　還原性：還原劑所表現出失電子的性質

　　5、各個概念之間的關系如下圖

　　【例題1】下列變化過程屬于還原反應的是(  )

　　A. HCl→MgCl2

　　B. Na→Na+

　　C. CO→CO2

　　D. Fe3+→Fe

　　【例題2】下列化學反應不屬于氧化還原反應的是(  )

　　A.3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O

　　B.2NO2+ 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O

　　C.SnCl4+ 2H2O = SnO2 + 4HCl

　　D.3CCl4+ 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl

　　答案：【例題1】D；【例題2】C

　　二、常見的氧化劑與還原劑

　　1、物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。

　　（1）元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S

　　（2）元素處于中間價態時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價的S和+4價的S

　　（3）元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價的S

　　2、重要的氧化劑

　　（1）活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。

　　（2）元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

　　（3）過氧化物，如Na2O2，H2O2等。

　　3、重要的還原劑

　　（1）金屬單質，如Na，K，Zn，Fe等。

　　（2）某些非金屬單質，如H2，C，Si等。

　　（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。

　　（4）元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。

　　（5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。

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