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電解池知識點總結
電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。電解池知識點有哪些？一起來了解一下！
一、電解池的工作原理
外接電源在工作時，電子從負極流出，在與之相連的電極上，引發一個得電子的還原反應，我們稱之為陰極；
最終電子要流入電源的正極，勢必在與正極相連的電極上，引發一個失電子的氧化反應，我們稱之為陽極。
二、電子流向及離子流向問題
導線中，電流的產生是電子流動的結果。溶液中，電流的產生是陰、陽離子流動的結果。陽離子流向與電流流向保持一致，而陰離子與電子由于帶負電荷，其流動方向與電流流向相反。（即：導線中電子的流向為：電源負極流向電解池的陰極，電解池的陽極流向電源的正極；而溶液中陽離子流向為電解池的陽極流向陰極，陰離子流向為電解池的陰極流向陽極）
三、電極反應式及電解反應總方程式的書寫
陽極發生失電子的反應，粒子的放電順序為：活性電極材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F- 陰極發生得電子的反應，粒子的放電順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ 注意：在書寫電極反應式時，我們可以毫不猶豫地用實際放電的離子表示(也可用弱電解質分子表示放電微粒)；但在書寫電解反應總方程式時，如果放電離子來自弱電解質，則用弱電解質的分子式來表示。
比如：電解NaCl溶液時，陽極反應式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；陰極反應式：2H++2e-＝H2↑（也可寫成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合兩電極反應式，得電解反應總方程式時，不可寫成：2Cl-+2H+ ＝ H2↑+Cl2↑，因2H+來自弱電解質，應為：2Cl-+2H２O ＝ H2↑+Cl2↑+2OH-。
試寫出下列過程的電極反應式及電解反應方程式：電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液，電解鹽酸溶液、電解氯化銅溶液，電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液，電解熔融的氯化鎂、電解熔融的氧化鋁。
四、電解質溶液的復原（原則是“出去什么補什么”）
如：氯化鈉溶液電解后，析出氫氣和氯氣，若要電解質溶液復原，需往電解后的溶液中通往氯化氫氣體，而不可以是鹽酸溶液。
再如：硫酸銅溶液電解時，從體系中脫離的物質有Cu和O2，若要使電解質溶液復原，則需往電解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考為什么？)
硝酸銀溶液電解后，需加什么物質才可以使電解質溶液復原呢？
例題：用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢復到電解前的濃度和PH，則電解過程中，轉移電子數為多少？陽極產生氣體多少L？陰極產生氣體多少L？
五、電解后，溶液PH值的變化
原則是看電解時有沒有氫氣和氧氣產生。如果電解時，只有氫氣，而不放出氧氣，則PH定會增大；如果電解時，只有氧氣，而不放出氫氣，則PH必定減小；如果同時產生氫氣和氧氣，則相當于電解水，此時PH隨溶質的濃度的增大而變化。若電解的是溶質，則相當于給溶液稀釋，如電解CuCl2溶液。
六、電解原理的應用
銅的電解精煉原理，應明確：陰陽極電極材料及電極反應式的書寫，溶液中Cu2+濃度的變化情況，以及陽極泥的形成。
電鍍的原理、陰陽極材料及電解質溶液的變化。
七、關于電化學的計算問題
計算核心：各串聯電極上轉移的電子數相等，依據這一點，我們得出電極上析出物質及溶液中放電微粒的對應關系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH
八、應對電化學定量計算的方法
1．計算類型
原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數的計算、產物的量與電量關系的計算等。
2．三種方法
(1)根據總反應式計算
先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據總反應式列出比例式計算。
(2)根據電子守恒計算
①用于串聯電路中陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。
②用于混合溶液中電解的分階段計算。
(3)根據關系式計算
根據得失電子守恒定律關系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。
陽極產物 陰極產物
(式中M為金屬，n為其離子的化合價數值)
該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。
提示：在電化學計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19來計算電路中通過的電量。
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