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學習技巧

化學的學習方法與技巧

時間:2024-09-14 15:01:21 學習技巧 我要投稿

化學的學習方法與技巧錦集

  在日常學習、工作抑或是生活中,大家只有不斷學習才能不斷進步,同時,越來越多的人開始注重正確的學習方法。你知道都有哪些學方法嗎?下面是小編為大家整理的化學的學習方法與技巧錦集,歡迎閱讀與收藏。

化學的學習方法與技巧錦集

  一、實驗操作類規(guī)范語言表述

  1、測定溶液 pH的操作

  將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,待試紙變色后,再與標準比色卡對照。

  答題模板:

  答題關鍵詞:pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

  四步:①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。

  概括為“取、蘸、點、比”。

  抓住關鍵詞和四步操作環(huán)節(jié),此類問題一定不失分。

  2、沉淀洗滌

  ()沉淀洗滌的目的:除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

  (2)洗滌方法:向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流出后,重復操作2~3次。

  (3)誤差分析:若沉淀不洗滌或洗滌不干凈,則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多,則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。

  (4)沉淀劑是否過量的判斷方法

  答題模板:

  ※加沉淀劑:靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無沉淀產生,則證明沉淀劑已過量。

  ※加入與沉淀劑反應的試劑:靜置,取適量上層清液于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑,若產生沉淀,證明沉淀劑已過量。

  注意:若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。

  (5)判斷沉淀是否洗凈的操作

  答題模板:取最后一次洗滌液,滴加……(試劑),若沒有……現象,證明沉淀已洗凈

  3、容量瓶撿漏操作

  答題模板:

  加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立觀察。然后再將容量瓶正立,并將瓶塞旋轉180°后塞緊,再倒立。若均無水滲出,則容量瓶不漏水。

  4、滴定管檢查是否漏水的操作

  答題模板:

  酸式滴定管:關閉活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夾將其固定鐵架臺上,觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水,將活塞塞旋轉180°后,重復上述操作。

  堿式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夾將其固定鐵架臺上,觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水,輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體,再次觀察滴定管是否漏水。

  5、滴定管趕氣泡的操作

  答題模板:

  酸式滴定管:右手將滴定管傾斜30°左右,左手迅速打開活塞使溶液沖出,從而使溶液充滿尖嘴。

  堿式滴定管:將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃球,是溶液從尖嘴流出,即可趕出氣泡。

  6、裝置的氣密性檢查

  答題模板:

  形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現象―→得出結論。

  微熱法——關鍵詞是:封閉(將導管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

  液差(封)法——關鍵詞是:封閉(用止水夾關閉右側導氣管,向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱,停止注水后,水柱不變化)。

  整套裝置氣密性檢查:為使其產生明顯的現象,用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱,觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出,也可對整套裝置適當分割,分段檢查氣密性。

  7、萃取分液操作

  關閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

  8、 焰色反應的操作

  先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒,反復幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液,到酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色,如為黃色,則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色,則說明溶液中含K+。

  9、氫氧化鐵膠體的制備

  往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當溶液變紅褐色時,立即停止加熱。

  10、從溶液中結晶實驗操作

  答題模板:

  溶解度受溫度影響小的:蒸發(fā)→結晶→過濾

  溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的:加熱濃縮→冷卻結晶→過濾

  二、實驗設計類規(guī)范語言表述

  1、性質實驗設計

  從實驗原理出發(fā)(含性質),按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論順序來表述答案。

  答題模板:

  操作→現象→結論

  取樣,加入……→有……生成→……的是……

  (1)水蒸氣最先檢驗;

  (2)有干擾的氣體先檢驗:例如,氣體甲對氣體乙檢驗有干擾,檢驗思路:檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。

  例1、設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(答案:以下方案任選一個。)

  方案一:配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者,證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

  方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強于H2CO3。

  方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強于H2CO3。

  2、定量實驗誤差分析

  對于定量實驗,要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮:

  (1)裝置氣密性良好;

  (2)排除裝置中氣體;

  (3)減少副反應;

  (4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量,氣體必須干燥);

  (5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

  燃燒法定量測定實驗一般設計思路:氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應裝置→吸收產物(1)→吸收產物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

  例2:某混有CuO粉末的金屬銅樣品,從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案。

  ①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié)) ;

  ②寫出有關反應的化學方程式 。

  答案:要測定銅的質量分數,可以把濃硫酸稀釋,銅和稀硫酸不反應,氧化銅和稀硫酸反應,即可求出銅的質量分數。

  ①設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應后,過濾,干燥,稱量剩余固體銅的質量即可。

  ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  3、實驗現象描述

  有關化學實驗的描述不僅要求準確,還要求全,有時還需要指明是何處產生了什么現象,其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理。

  例1、(溶液)―→

  (1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

  ( 4)生成(產生)……沉淀(5)溶液發(fā)生倒吸(6)產生大量氣泡

  (7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

  例2、(固體)―→

  (1)固體表面產生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

  (3)固體體積逐漸變小(變細)(4)顏色由……變成……

  例3、(氣體)―→

  (1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

  (3)先變……后……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。

  4、儀器或裝置作用

  答題模板

  有利于……(這樣做的好處),以防止……(這樣做的壞處)

  尾氣吸收:吸收……氣體,防止污染空氣

  例如:有機實驗中玻璃長導管的作用是:冷凝回流提高反應物的利用率。

  某瓶的作用:安全瓶作用,防止……中的液體倒吸進入……中

  或者,平衡氣壓,便于……中的液體順利進入……中

  5、原因、理由類

  答題模板:

  “有理”——化學原理,“有據”——事實依據

  可采取以下兩種方式:

  (1)“正說”——“直接原因+根本目的”

  (2)“反說”——“如果……就……”

  6、理論型簡答題

  答題模板:

  ……存在……平衡,……(條件)使平衡向……(方向)移動,……(結論)

  三、圖表、圖象類試題規(guī)范語言表述

  1、圖象題

  (1)會識圖:一看面,二看線,三看點(弄清縱、橫坐標的意義,弄清起點、拐點、終點的意義;看清曲線的變化趨勢),四看量變,五看是否作輔助線。

  (2)會分析:分析圖象中隱含的信息,將其加工成化學語言,同時聯系化學概念、化學原理,從而快速解決問題。

  2、表格數據題

  (1)明含義:理解表格中各個列項中數字的含義,巧妙地將表格語言轉換成化學語言。

  (2)析數據:理順表格中數據間的變化趨勢,聯系相關的化學知識,尋找其中的變化規(guī)律,快速準確地解決問題。

  口訣:圖象題要細心,全面觀察得高分;

  曲線題能速答,分析走勢好辦法;

  表格題要解好,轉化數據離不了。

  四、有機化學問題的答題規(guī)范

  1、有機物中文名稱與化學式不能混淆,有機物命名要規(guī)范。

  2、化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混同,勿多氫少氫。

  3、官能團、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團寫在左邊時特別要注意。

  4、書寫有機方程式時,有機物一般要寫成結構簡式或結構式,不用等號而要用“→”。有機反應條件要記清。

  5、聚合物的結構簡式一定要按照教材要求書寫。

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